Clor

CLOR 

Clorul, în forma nativă, este un element gazos, galben verzui, mai greu decât aerul, foartereactiv, toxic pentru om, cu o mare capacitate combinatorie. În formă gazoasă, în natură, clorulse găseşte în cantităţi neglijabile. Intoxicaţiile cu acest gaz sunt întotdeauna cauzate de clorulindustrial. Clorul este larg răspândit în natură, însă apare sub forma unor combinaţii, ca saresau ca acid.

PROPRIETĂŢI ŞI UTILIZĂRI

CLORUL (Cl) ŞI CLORURILE

Dintre substanţele cu largă utilizare (industria chimică, alimentaţie, farmacie, agricultură, etc.),un loc de frunte îl ocupă clorul şi mai ales sărurile sale (clorurile).

Date chimice

Cloruleste un nemetal halogen, gazos în stare pură, galben-verzui, de peste 2 ori mai greudecât aerul, foarte reactiv, cu un caracter pronunţat acid. Din punct de vedere chimic, clorul prezintă caracteristicile prezentate mai jos.Poziţie întabelul periodic alelementelor Grupa a VII-a principală

↓

Perioada 3

→

Cl

 Număr atomic (Z): 17Masa atomică (M): 35,453Raza atomică: 100Punct de topire °C:−100,98Punct de fierbere °C: -34,6Forme ionice: Cl

-

Forma moleculară: Cl

2

Clorul se găsește în natură sub forma de cloruri. Clorurile alcătuiesc cea mai mare parte a sărurilor din apa oceanică - ionii clorură reprezintă aproximativ 1,9% din masa oceanica - dar se întâlnesc și sub forma depozitelor solide în scoarța terestră.

În natură se găsesc doar izotopii 35 și 37, într-o proporție de aproximativ 3:1, ceea ce dă atomilor de clor o masă generală de 35,5.

Molecula diatomica de clor se poate obtine din clorurile sale prin oxidare cu agenți oxidanți puternici sau electroliză, sau din compușii cu numere de oxidaresuperioare lui 0 prin reducere.

Industrial, se obține prin electroliza unei soluții de NaCl, după ecuația:

2NaCl + 2 H₂O → Cl₂ + H₂ + 2 NaOH

Clorul este folosit în purificarea apei, dezinfectanți, înălbitori fiind un gaz asfixianteste folosit și la producerea gazului de luptă gazul de muștar.

Clorul se regăsește și în utilizările de zi cu zi:

• Sub formă de acid hipocloros(HClO), obținut prin hidroliza hipocloritului de sodiu(NaClO). Se utilizează pentru eliminarea bacteriilor și a altor microbi din apa de băut și piscine.
• Folosit în cantități mari în: produse de hârtie, produse antiseptice, coloranți, mâncare, insecticide,vopsele, produse petroliere, produse plastice, medicină, textile, solvenți, precum și multe alte produse de larg consum.

În chimia organică se folosesc proprietățile oxidante ale clorului pentru a substitui atomi de hidrogen din componența moleculelor, conferindu-le diferite proprietăți superioare(de exemplu în copolimerii din cauciucurile sintetice)

Soluțiile perfuzabile, denumite ser fiziologic sunt soluții de 0,9% NaCl.

Alte utilizări includ: producerea de clorați, cloroform, tetraclorură de carbon și extragerea bromului.